Таблица 41. Термодинамические константы равновесия
важнейших газовых реакций в зависимости от температуры
В.Коробов, И.Гелета,
Днепропетровский национальный университет
Константы равновесия выражают в парциальных давлениях Kp , в концентрациях Kc , в
летучестях или фугитивностях Kf, в активностях Ka, в мольных долях KX и в числах молей
KN реагентов. Термодинамические константы Ka и Kf безразмерны. Константа равновесия,
записанная по закону действующих масс - размерная величина; в частности, в этом случае
Kp или Kc имеют размерность давления или концентрации в степени 
(изменение
числа молей при реакции).
Константа равновесия, по закону действующих масс, численно равна термодинамической
константе равновесия, если все парциальные давления или концентрации отнесены к
соответствующим стандартным значениям.
Зависимость константы равновесия от температуры выражена уравнением (значения
коэфициентов а, b, c и с
см. в табл. 44 ):
Выберите равновесие
Задайте значение температуры (K)
| |
